Calculateur d'équation ionique nette
Calculateur d'équation ionique nette: choisissez une réaction aqueuse commune et voyez l'équation moléculaire complète, les ions spectateurs et l'équation ionique nette.
Vos données
Les résultats se mettent à jour pendant la saisie. Rien de ce que vous saisissez ne quitte votre appareil.
Résultats
- Équation moléculaire complète
- BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
- ions spectateurs
- Na⁺, Cl⁻
Comment ça marche ?
Une équation ionique nette élimine les ions spectateurs, les ions qui semblent inchangés des deux côtés, ne laissant que les espèces qui réagissent réellement, formant généralement un précipité, du gaz ou de l'eau.
Choisissez une réaction commune à double remplacement ou acide-base ci-dessous pour voir son équation moléculaire complète aux côtés de l'équation ionique nette et des ions spectateurs supprimés.
Par exemple, le mélange de BaCl2 (aq) et Na2SO4 (aq) donne l'équation complète BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2NaCl (aq); en supprimant les ions spectateurs Na+ et Cl−, on obtient l'équation ionique nette Ba2+ (aq) + SO42 (aq) → BaSO4 (s).
Questions fréquentes
C'est quoi un ion spectateur ?
Un ion présent sous la même forme des deux côtés d'une réaction, comme Na+ ou Cl− qui reste dissous et ne forme pas de nouveau produit.
Pourquoi écrire l'équation ionique nette ?
Il montre le changement chimique réel, comme la formation de précipités, sans les ions dissous qui ne participent pas.
Comment savoir ce qui précipite ?
Utilisez les règles de solubilité: les réactions ici sont choisies parce qu'un produit est insoluble, un gaz ou un électrolyte faible comme l'eau.
C'est aussi une calculatrice d'équation ionique complète ?
C'est vrai ! En tant que résolveur d'équation ionique net, il montre également l'équation ionique complète (tous les ions sont montrés dissous) avant que l'étape de la calculatrice d'ions spectateurs ne supprime les spectateurs.
Comment équilibrer une équation ionique nette ?
Équilibrer les atomes d'abord, puis équilibrer la charge de chaque côté en faisant correspondre les coefficients des ions qui réagissent.