Calculadora de ecuaciones iónicas netas
Calculadora de ecuación iónica neta: elija una reacción acuosa común y vea la ecuación molecular completa, los iones espectadores y la ecuación iónica neta.
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Resultados
- Ecuación molecular completa
- BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
- Iones espectadores
- Na⁺, Cl⁻
¿Cómo funciona?
Una ecuación iónica neta elimina iones espectadores, los iones que aparecen sin cambios en ambos lados, dejando solo las especies que realmente reaccionan, generalmente formando un precipitado, gas o agua.
Elija una reacción común de doble reemplazo o ácido-base a continuación para ver su ecuación molecular completa junto con la ecuación iónica neta y los iones espectadores eliminados.
Por ejemplo, mezclar BaCl2 (aq) y Na2SO4 (aq) da la ecuación completa BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2NaCl (aq); eliminar los iones espectadores Na+ y Cl− deja la ecuación iónica neta Ba2+ (aq) + SO42 (aq) → BaSO4 (s).
Preguntas frecuentes
¿Qué es un ion espectador?
Un ion presente en la misma forma a ambos lados de una reacción, como Na+ o Cl− que permanecen disueltos y no forman un nuevo producto.
¿Por qué escribir la ecuación iónica neta?
Muestra el cambio químico real, como la formación de precipitados, sin los iones disueltos que no participan.
¿Cómo sé lo que se precipita?
Utilice reglas de solubilidad: las reacciones aquí se eligen porque un producto es insoluble, un gas o un electrolito débil como el agua.
¿También es una calculadora de ecuaciones iónicas completa?
Sí, es cierto. Como solucionador neto de ecuaciones iónicas, también muestra la ecuación iónica completa (todos los iones se muestran disueltos) antes de que el paso de la calculadora de iones espectadores elimine a los espectadores.
¿Cómo puedo equilibrar una ecuación iónica neta?
Equilibre los átomos primero, luego equilibre la carga en cada lado haciendo coincidir los coeficientes de los iones que realmente reaccionan.